Laporan Kimia "Titrasi Asam dan Basa"

TITRASI ASAM DAN BASA

I.                   Tujuan

Menentukan Konsentrasi larutan asam klorida dan asam sulfat dengan titrasi asam basa.

II.                 Dasar Teori

Titrasi dapat digunakan untuk menentapkan kadar/konsentrasi suatu larutan asam atau basa melalui reaksi netralisasi. Teknik titrasi ini digunakan untuk mengetahui secara akurat konsentrasi suatu larutan dengan meneteskan larutan basa yang sudah diketahui konsentrasinya (larutan baku atau standar) ke dalam asam yang ingin ditentukan konsentrasinya atau sebaliknya. Larutan standar/baku asam disebut asidimetri sedangkan larutan standar/baku basa disebut alkalimetri. Zat yang  ingin ditentukan konsentrasinya disebut titrant sedangkan larutan yang diketahui konsentrasinya disebut titer

III.              Alat dan Bahan

1.      Buret

2.      Erlenmeyer

3.      Gelas ukur 10 ml

4.      Corong kaca

5.      Pipet tetes

6.      Statif san klem

7.      Larutan HCl

8.      Larutan H₂SO₄

9.      Larutan NaOH 0.25 M

10.  Indikator Penolftalen

IV.              Cara Kerja

A.      Menentukan konsentrasi larutan HCl

1.      Mengambil 10 ml larutan HCL kemudian memasukan ke dalam Erlenmeyer.

2.      Menambahkan dua tetes indikator penolftalen ke dalam larutan HCl ke dalam erlenmeyer

3.      Mengisi buret dengan larutan NaOH 0,25 M samai volume 50ml (sampai garis nol)

4.      Menitrasi larutan HCl dengan menggunakan larutan NaOH 0,25M sampai mencapai  titik ekuivalen (warna merah muda) sambil mengoyang-goyangkan erlenmeyer

5.      Mencatat volume larutan NaOH yang diperlukan untuk titrasi.

B.      Menentukan konsentrrasi larutan H₂SO₄

1.      Mengambil 10 ml larutan H₂SO₄ kemudian memasukan ke dalam Erlenmeyer.

2.      Menambahkan dua tetes indikator penolftalen ke dalam larutan H₂SO₄ ke dalam erlenmeyer

3.      Mengisi buret dengan larutan NaOH 0,25 M samai volume 50ml (sampai garis nol)

4.      Menitrasi larutan H₂SO₄ dengan menggunakan larutan NaOH 0,25M sampai mencapai  titik ekuivalen (warna merah muda) sambil mengoyang-goyangkan erlenmeyer

5.      Mencatat volume larutan NaOH yang diperlukan untuk titrasi.

V.                Pengamatan

A.      Menentukan Konsentrasi HCl

Volume larutan HCl	Volume NaOH 0.25M
10ml	22ml

B.      Menetukan Konsentrasi larutan H₂SO₄

Volume larutan H2SO4	Volume NaOH 0.25M
10ml	26,5ml

VI.              Perhitungan

A.      Perhitungan HCl

                              HCl    +   NaOH   →     NaCl    +    H₂O

Volume                  10ml      22ml

M                                         0,25M

mol = M x V                      22 . 0.25

                          5,5mmol   5,5mmol

M HCl = mol/v

           = 5,5mmol/10ml

           = 0,55 M

B.      Perhitungan H₂SO₄

H₂SO₄               +     2NaOH   →   Na₂SO₄   +   2H₂O

                        Volume            10ml                      26,5ml

                        M                                                   0,25M

                        mol = M x V                                26,5 . 0,25

                                                3,3125mmol      6,625mmol

M H₂SO₄ = mol/V

               = 3,3125mmol/10ml

               = 0,33125 M

VII.           Analisa Data dan Hasil Perhitungan

Setelah melakukan percobaan untuk larutan HCl dan H₂SO₄ Kita dapat mengetahui konsentrasinya melalui titrasi asam basa. Pada percobaan pertama larutan 10ml HCl dititrasi dengan 22ml NaOH 0,25M sehingga diperoleh konsentrasi HCl  sekitar 0,5 M atau tepatnya 0,55 M. Dan pada percobaan kedua larutan H₂SO₄  sebanyak 10ml dititrasi oleh 26,5ml NaOH 0,25M sehingga diperoleh konsentrasi H₂SO₄  sekitar 0,3 M atau tepatnya 0,33125 M.

VIII.         Kesimpulan

Untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan kita dapat melalkukan titrasi asam basa. Dengan titrasi asam basa kita dapat menggunakan larutan lain yang konsenstrasinya sudah diketahui, apabila yang ingin ditentukan kadarnya bersifat asam maka kita dapat menintrasikannya dengan larutan basa yang konsentrasinya telah diketahui. Berdasarkan percoobaan yang telah dilakukan dapat diketahui konsentrasi HCl yang diuji sebesar 0,55 M sedangkan H₂SO₄   yang diuji memiliki konsentrasi sebesar 0,33125 M

IX.                Referensi

Paket Kimia Kelas XI Kurikulum 2013. Sidoarjo : Masmedia

Kalo mau copy sertakan link blog ini ya.....!!!